Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Meseria se fura, ingineria se invata.Telecomunicatii, comunicatiile la distanta, Retele de, telefonie, VOIP, TV, satelit



Aeronautica Comunicatii Constructii Electronica Navigatie Pompieri
Tehnica mecanica

Tehnica mecanica


Index » inginerie » Tehnica mecanica
Gazele


Gazele




Gazele

Gazele sunt studiate utilizand teoria cinetico-moleculara. Gazele sunt formate din molecule, care se gasesc intr-o miscare continua, dezordonata, haotica, de tipul miscarii Browniene.

Se definesc urmatoarele marimi:

  • greutatea moleculara, care reprezinta a 16-a parte din greutatea atomului de oxigen, care prin definitie are greutatea atomica 16. Cel mai usor dintre atomi este cel de hidrogen, iar greutatea moleculara A se da in functie de unitatea atomica de masa u.a.m.    (1 u.a.m = 1,662 10-27 kg), iar A = 1,0078 u.a.m.;
  • atomul-gram este cantitatea dintr-un element dat a carui masa exprimata in grame este numeric egala cu greutatea lui atomica. Acest atom-gram contine un numar constant de atomi, indiferent de substanta si se numeste numarul lui Avogadro NA     si are valoarea de 6,023 1023 atomi/mol;
  • molecula-gram este cantitatea de substanta data a carei masa, exprimata in grame, este numeric egala cu greutatea sa moleculara. Molecula-gram contine tot atatea molecule cati atomi contine un atom-gram;
  • masa unei molecule sau masa unui atom este raportul dintre masa molara M si numarul lui Avogadro;
  • ecuatia termica de stare a unui gaz ideal stabileste o dependenta intre parametrii de stare ai gazului aflat intr-o stare de echilibru si se mai numeste ecuatia Clapeyrom-Mendeleev:




in care: p este presiunea gazului;

V volumul gazului;

m masa gazului;

R = 8,3143 103 J/kmol K constanta universala a gazelor;

T temperatura gazului;

u - numarul de moli sau kilomoli;

Obs.: Gazul ideal este un gaz care este format dintr-un numar foarte mare de particule (molecule) identice, care se afla intr-o miscare haotica continua si care se misca liber, traiectoriile lor fiind linii drepte, iar fortele intermoleculare se neglijeaza.

  • densitatea unui gaz reprezinta raportul intre masa gazului m si volumul sau V si care se poate exprima cu ajutorul ecuatiei de stare prezentate anterior:

Daca notam cu r densitatea gazului aflat in conditii normale de temperatura T0 si presiune p0, adica:

, in care p0 = 101325 Pa, iar T0 = 273,15 K,

atunci densitatea gazului r, aflat la temperatura T si presiunea p, se calculeaza cu relatia:



  • energia interna U a unui gaz ideal este direct proportionala cu temperatura absoluta a gazului si cu cantitatea de gaz, dar nu depinde nici de volumul ocupat de gaz si nici de presiune:

- se numeste ecuatia calorica de stare a gazului ideal

  • energia interna a gazului real DU reprezinta suma dintre energia cinetica de miscare a moleculelor sale Ec si energia potentiala a moleculelor Ep (datorata fortelor de interactiune dintre molecule):

Obs.: Energia potentiala a moleculelor Ep depinde de distanta medie dintre molecule, deci de volumul V al gazului.

  • temperatura unui gaz ideal este o masura a intensitatii miscarii termice a moleculelor din care este constituit gazul;
  • presiunea unui gaz este proportionala cu numarul de molecule din unitatea de volum si energia cinetica medie a unei molecule. Presiunea unui gaz este egala cu doua treimi din energia cinetica medie a tuturor moleculelor de gaz cuprinse in unitatea de volum:

in care: et este energia cinetica medie a unei molecule in miscare de translatie;

n numarul de molecule cuprinse in unitatea de volum.








Politica de confidentialitate


Copyright © 2020 - Toate drepturile rezervate