CELULE ELECTROCHIMICE

Galvanice - o modificare de natura chimica, spontana, produce energie electrica

lucru mecanic util

- ex. - acumulatorul de plumb

Electrolitice - pentru a se produce o anume reactie electrochimica ce nu are loc

spontan, se aplica celulei o tensiune electrica exterioara se consuma

energie electrica

CELULA GALVANICA   

Toate concentratiile sunt 1.00M

Puntea de sare = suspensie KCl in

gelatina permite trecerea curentului fara ca solutiile sa se amestece

Intrerupator inchis devine posibila trecerea unui flux de curent prin conductor, bare, solutii si puntea de sare

se masoara E = 1.100V

in vase se pune in evidenta aparatia reactiei chimice

Zn²⁺ + 2e^- Zn⁰ (Reducere)

Zn Zn²⁺ + 2e^- (Oxidare)

Cu²⁺ + 2e^- Cu⁰    (Reducere)

Cu Cu²⁺ + 2e^- (Oxidare)

Zn²⁺ = 2e^- Zn⁰    Cu²⁺ + 2e^- Cu⁰    - nu se poate masura potentialul fiecarei semicelule T standard

Cu Cu^{2+ +}2e^- Zn⁰ Zn²⁺ + 2e^-

Zn²⁺ + Cu⁰ Zn⁰ + Cu²⁺ Cu²⁺ + Zn⁰ Cu⁰ + Zn²⁺

M_Zn . [Cu²⁺] m_Cu⁰ [Zn²⁺]

Experimental : m_Cu0 , [Cu²⁺] ; mZn₀ , [Zn₂₊]