CALCULE privind CELULELE ELECTROCHIMICE

CALCULE privind CELULELE ELECTROCHIMICE

Principii de baza:

Reprezentarea prescurtata a celulelor:

Simboluri chimice - molecule, elemente, gaze, materiale, concentratiile,

activitatile, pres. Partiale se trec in paranteze

O singura Linie verticala (1) = limita dintre o faza de electrod si o faza de

solutie sau intre doua faze de solutie

O linie verticala dubla (11) = contact electrolitic intre cele doua semicelule - o punte de sare - potential difiziune, in general luat zero.

arbitrar, eltd. dreapta = catod (+); eltd. stanga = anod (-).

Ecuatia generala a potentialului celulei:

E⁰_dreapta­ _{(red)    +} E⁰_{stanga (ox)} = E⁰_celula

sau, in termeni de potentiale de reducere:

E⁰_{dreapta (red)} - E⁰_{stanga (red} = E⁰_celula

In conditii standard:

DG⁰ = -nFE⁰

E_{celula ­­} > DG < r. spontana = celula galvanica

E_celula < DG > r. nu este spontana = necesara energie electrica = celula

electrolitica

E se poate calcula utilizand relatia Nornst in conditii diferite de standard necesare concentratiile, potentialul de reducere standard.