Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Doar rabdarea si perseverenta in invatare aduce rezultate bune.stiinta, numere naturale, teoreme, multimi, calcule, ecuatii, sisteme




Biologie Chimie Didactica Fizica Geografie Informatica
Istorie Literatura Matematica Psihologie

Chimie


Index » educatie » Chimie
» PROPRIETATI COLIGATIVE


PROPRIETATI COLIGATIVE


PROPRIETATI COLIGATIVE

DEF: Acele proprietati ale solutiilor care se modifica in functie de concentratia de solvat si nu au legatura cu structura chimica.

Reducere presiunii vaporilor

Crestere punctului de fierbere a solutiilor



ΔT = C Keb

Reducerea punctului de topire

ΔT = C Kcrio

Osmoza

1. Reducerea presiunii vaporilor

Legea lui Raoult

P = P0 · x1

x1 = fractia molara a solventului

(2) = x2

x2 = fractia molara a solvatului

Presiunea vaporilor unei solutii continand o substanta non-volatila este direct proportionala cu concentratia de solvent. Cu cat fractia molara a solventului este mai mare cu atat presiune vaporilor este mai mare.

Ex. 1.

Presiunea vaporilor unei solutii continand o substanta non-volatila la 28ºC este 27.371 mm. Presiunea vaporilor solventului pur este 28.065 mm la aceeasi temperatura. Calculati fractia molara a solventului si solvatului.

4. Osmoza

Osmoza este trecerea apei dintr-o regiune cu concentratie mare de apa spre una cu concentratie mica printr-o membrana semipermeabila

Solutii - hipotonica

hipertonica

izotonica

Osmoza este implicata in diferite procese fiziologice:

a)        O celula introdusa intr-o solutie izotonica nu va influenta volumul celulei pentru ca nu exista nici un schimb de substanta

b)        O celula introdusa intr-o solutie hipotonica, apa intra in celula, ii mareste volumul (endosmoza)

c)        O celula introdusa intr-o solutie hipertonica, celula va suferi un fenomen de micsorare a volumului (exosmoza)

d)        Edemele = reprezinta acumulari de lichid fara proteine in spatiile interstitiale. Pomparea acestui lichid in tesuturi se poate face in mod normal pana ce presiunea hidrostatica este egalata de cea osmotica (oncotica).

Π = CRT    legea Van't Hoff

C - concentratia molara

R - constanta generala

T - temperature absoluta

Ex. 2.

Fluidul din anumite protoplaste are o presiune osmotica de 5 atm. Care va fi concentratia molara a unei solutii de sucroza daca ea este iso-osmotica cu presiunea din aceste celule la 30 ºC?

Ex. 3.

Calculati cate grame de glucoza sunt necesare pentru a prepara 200 ml solutie fiziologica 0.31 osm. (Mg=180g/mol)

Ex. 4.

Pentru solutia considerata anterior calculati temperatura de congelare, constanta crioscopica fiind Kcr=1.86˚C/M.

1. Formarea edemelor se explica prin:

a) dezechilibrul dintre presiunea hidrostatica si presiunea coloid-osmotica

b) cresterea presiunii coloid osmotice

c) reducerea presiunii coloid osmotice

d) reducerea presiunii hidrostatice

e) cresterea presiunii hidrostatice





Politica de confidentialitate





Copyright © 2024 - Toate drepturile rezervate