Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Doar rabdarea si perseverenta in invatare aduce rezultate bune.stiinta, numere naturale, teoreme, multimi, calcule, ecuatii, sisteme



Biologie Chimie Didactica Fizica Geografie Informatica
Istorie Literatura Matematica Psihologie

Chimie


Index » educatie » Chimie
Volumetria prin reactii de precipitare - Argentometria


Volumetria prin reactii de precipitare - Argentometria




Volumetria prin reactii de precipitare - Argentometria

Argentometria este o metoda de analiza volumetrica in care determinarile se bazeaza pe reactiile de formare a halogenurilor de argint greu solubile:

Ag+ + Cl = AgCl

Ca solutie titrata se utilizeaza in special solutia de AgNO3. In argentometrie exista mai multe metode de titrare, care se deosebesc atat prin tehnica lucrarii, cat si prin indicatorul utilizat.

Metoda Mohr

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de precipitare a ionului Cl- cu o solutie titrata de azotat de argint in prezenta cromatului de potasiu ca indicator.




Dupa precipitarea totala a ionului Cl-, prima picatura in exces de AgNO3 va forma un precipitat rosu-caramiziu de Ag2CrO4.

Ag+ + Cl = AgCl

2 Ag+ + CrO42 Ag2CrO4

Reactivi:

1. - solutia de AgNO3 0,05N

MAgNO3=170 EAgNO3=170

Pentru 1000 ml solutie 0,05N .0 170 = 8,5 g AgNO3

Se cantareste la balanta analitica cantitatea calculata de azotat de argint si se dizolva intr-un balon cotat de 1000 ml, completandu-se cu apa distilata pana la semn. Solutia se pastreaza in sticle brune, la intuneric, pentru a evita descompunerea AgNO3. Solutia preparata se titreaza in prezenta K2CrO4 cu o solutie etalon de NaCl 0,05N, F = 1, pentru a i se stabili concentratia exacta.

2. - solutia de analizat ce contine Cl-

3. - solutia de K2CrO4 10%

Mod de lucru

Intr-un pahar se masoara cu ajutorul unei pipete 5 ml din solutia de analizat (trebuie sa fie neutra), se adauga cateva picaturi de indicator, se clatesc peretii paharului cu apa distilata. Se titreaza cu solutia de azotat de argint pana la aparitia unui precipitat rosu-caramiziu persistent care nu dispare prin agitare timp de 5-6 secunde.

Calcul

5 ml solutie de analizat; g Cl-/100 ml

V ml AgNO3, F = cunoscut

MAgNO3=170 EAgNO3=170

ACl=35 ECl=35,5

1. Calcularea gramelor de AgNO3 0,05N din V ml:

1000 ml .0 170 F g

V ..x

__________ ______ ____ ________

x = 0 170 F V / 1000 g

2. Calcularea gramelor de Cl- din 5 ml solutie:

Cl- + AgNO3 = AgCl + NO3-

35 g Cl-..170 g AgNO3

y .. 0 170 F V / 1000

__________ ______ ____ ______

y = 0 35,5 F V / 1000 g Cl-



3. Calcularea gramelor de Cl- din 100 ml solutie de analizat:

5 ml .. 0 35,5 F V / 1000

100 ml g Cl- / 100 ml

__________ ______ ____ _______

g Cl- / 100 ml = 100 0,05 35,5 F V / 1000 5

IONUL CLOR (Cl-)

Pentru executarea reactiilor se foloseste o solutie ce contine ionul Cl-, de exemplu NaCl.

1. Azotatul de argint, AgNO3 precipita clorura de argint AgCl alb branzoasa, insolubila in HNO3 concentrat.

(Na+ + Cl-) + (Ag+ + NO3- AgCl + (Na+ + NO3-)

Clorura de argint este solubila in NH4OH formand ioni complecsi (clorura diamoniacoargentica):

AgCl + 2 (NH4+ + OH- Ag(NH3)2 + + Cl- + 2 H2O

2. Azotatul de bariu, Ba(NO3)2 nu precipita clorurile.

3. Oxidantii: MnO2, PbO2, MnO4-, in mediu acid (H2SO4) oxideaza Cl- la Cl2 mai ales din clorurile solubile, degajand la cald clorul gazos, galben-verzui, cu miros caracteristic, care inalbastreste hartia imbibata cu KI si amidon.

2(Na++Cl-) + MnO2 + 2(2H++SO4-) = Cl2 + (Mn2++SO42-) + 2(2Na++SO42-) + 2H2O

Este reactia specifica de identificare a ionului clor.







Politica de confidentialitate


Copyright © 2020 - Toate drepturile rezervate