Reactiile ionului azotic (NO3-)

Reactiile ionului azotic (NO₃^-)

Anionul azotic nu poate fi recunoscut prin reactii de precipitare. Schimbarile de culoare datorate puterii lui oxidante permit recunoasterea NO₃^-. Pentru executarea reactiilor se foloseste o solutie ce contine ion azotat, de exemplu NaNO₃.

1. Azotatul de argint, nu precipita.

2. Azotatul de bariu, nu precipita.

3. Acidul sulfuric concentrat, H₂SO₄, descompune la cald azotatii, degajandu-se vapori bruni de NO₂ cu miros caracteristic.

2(Na⁺ + NO₃^-) + (2H⁺ + SO₄^2- = 2HNO₃ + (2Na⁺ + SO₄^2-)

2HNO₃ N₂O₅ + H₂O

N₂O₅ 2NO + 3/2 O₂

NO + ½ O₂ (din aer) NO₂

4. Sulfatul feros, FeSO₄, este oxidat de catre acidul azotic (azotati in mediu de acid sulfuric concentrat), in timp ce acidul este redus la NO. Apare o zona brun-violeta care este o combinatie solubila y(FeSO₄).x(NO). Oxidul de azot format se combina cu FeSO₄ in exces si formeaza aceasta coloratie.

2(Na⁺+NO₃^- 6(Fe²⁺+SO₄^2-)+ 4(2H⁺+SO₄^2-) = 2NO+ 3(2Fe³⁺+3SO₄^2-) + (2Na⁺+SO₄^2-)+ 4H₂O

y FeSO₄ + x NO y(FeSO₄).x(NO)

Tehnica de lucru

Intr-o eprubeta se ia o cantitate din solutia de analizat, se adauga o solutie saturata de sulfat feros, apoi se toarna acid sulfuric concentrat de-a lungul peretilor, tinand eprubeta inclinata. Se formeaza doua straturi de lichid cu densitati diferite. La zona de contact apare un inel colorat in brun-violet. Reactia se mai numeste reactia inelului brun si este o reactie specifica de control.