Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Doar rabdarea si perseverenta in invatare aduce rezultate bune.stiinta, numere naturale, teoreme, multimi, calcule, ecuatii, sisteme



Biologie Chimie Didactica Fizica Geografie Informatica
Istorie Literatura Matematica Psihologie

Chimie


Index » educatie » Chimie
Permanganometria in mediu acid


Permanganometria in mediu acid




Permanganometria in mediu acid

Permanganatul de potasiu este oxidant puternic, atat in solutii acide, cat si in solutii neutre sau alcaline. In determinarile volumetrice se folosesc numai reactiile redox in mediu acid, in prezenta acidului sulfuric.

In acest caz are loc reactia:

2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5 O

Mn7+ + 5 e- Mn2+ ½2




O2- - 2 e- O0 ½5

E =

Datorita faptului ca solutia de permanganat de potasiu este colorata in violet, iar produsii de reactie sunt incolori, sfarsitul reactiei de titrare se poate observa fara a folosi un indicator.

Stabilirea titrului unei solutii de permanganat de potasiu

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de oxido-reducere ce are loc intre permanganatul de potasiu si acidul oxalic in mediu de acid sulfuric si la cald:

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn7+ +5e- Mn2+ ½2

C2O42- -2e- 2CO2 ½5

Reactivi:

1. - KMnO4 = 0,05 N

MKMnO4 = 158; EKMnO4 = = 31,6

Pentru 1000 ml KMnO4 0,05 N sunt necesare 0,05 N 31,6 = 1,58 g

Tinand seama de instabilitatea solutiei proaspat preparate de KMnO4, cantarirea se va face la balanta tehnica. Substanta cantarita se trece intr-un balon cotat de 1000 ml; dupa dizolvarea cristalelor, solutia se va completa la semn cu apa distilata. Solutia se pastreaza in sticle brune la intuneric, o perioada de timp (7 - 8 zile), apoi se filtreaza printr-un filtru de vata de sticla pentru indepartarea MnO2 format. Pentru a i se stabili concentratia, solutia se titreaza cu o solutie de H2C2O4 de concentratie cunoscuta.

2. - H2C2O4 0,05 N; F = 1

3. - H2SO4 20%

Acidul sulfuric contine mici cantitati de SO2 ce poate reactiona cu KMnO4. De aceea, acidul se titreaza in prealabil cu o solutie de KMnO4 la cald, pana ramane colorat roz-deschis.

Mod de lucru

Intr-un pahar Berzelius se masoara cu ajutorul unei pipete 5 ml acid oxalic, cu ajutorul unui cilindru gradat se adauga 5 ml H2SO4 20% si se spala peretii paharului cu putina apa distilata. Solutia din pahar se incalzeste pana la 70 - 800C, apoi se titreaza cu solutie de KMnO4 din biureta pana ce solutia din pahar ramane colorata roz-pal. Se noteazavolumul de KMnO4 folosit la titrare.

Calcul

5 ml H2C2O4 0,05 N F = 1

V1 ml KMnO4 T = ? N = ? F = ?

MH2C2O4 = 126 , MKMnO4 = 158

EH2C2O4 = 126 / 2 = 63 , EKMmO4 = 158 / 5 = 31,6

1. Calcularea gramelor de H2C2O4 din 5 ml solutie 0,05 N, F = 1



1000 ml0,05 63 1g

5 ml....x1

_____ _______ ______ _______________

x1 = 0,05 63 5 / 1000 g

2. Calcularea gramelor de KMnO4 din volumul V1:

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

5 moli H2C2O4..2 moli KMnO4

5 126g ..2 158g

63g .....31,6g

0,05 63 5 / 1000 x2

__________ ______ ____ ____

x2 = 0,05 31,6 5 / 1000 g KMnO4

3. Calcularea Tr (g KMnO4/1000cm3 si g KMnO4/1cm3)

V1 ml KMnO4. 0,05 31,6 5 / 1000 g

1000 ml.. Tr

__________ ______ ____ _____

Tr = 0,05 31,6 5 / V1

4. Calcularea normalitatii N:

N =

5. Calcularea titrului teoretic Tt:

Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =







Politica de confidentialitate


Copyright © 2020 - Toate drepturile rezervate