IDICATORI DE pH SI CAPACITATEA DE TAMPONARE A APEI

IDICATORI DE pH SI CAPACITATEA DE TAMPONARE A APEI

pH si capacitatea de tamponare a acestuia este una din proprietatile esentiale ale apelor de suprafata si subterane, asigurandu-se un grad de suportabilitate natural fata de impactul cu acizi, baze, saruri de Na, K, Ca si Mg.

Capacitatea de tamponare a pH este foarte importanta pt. interfata cu materiile in suspensie, respective sedimentele. Concentratia ionilor de H⁺ determina capacitatea de reactivitate a apei , agresivitatea acesteia, capacitatea apei de a constitui medii support pt. dezvoltarea dif. organisme.

Apa se formeaza prin disocierea ionilor de H⁺ si hidroxil OH^- conform relatiei H₂O = H⁺ + OH^-

Conditia generala a echilibrului ionilor de H⁺ si OH^- este ca [H⁺ x [OH^-] = k, k= 10^-4 este o constanta functie de temperatura la 23⁰C.

In apa pura distilata exista un numar egal de ioni de H⁺=OH^-

Electroliza apei distilate indica la 1dm³ o concentratie de H⁺ de 85x10^{-9 g}

In practica, valorile concentratiei H⁺ se exprima prin pH = - log (H⁺) sau pH = log(1/H⁺)

Valorile de pH se incadreaza in domeniul 1-14. Pt. ca ionul de H imprima apei proprietatile acide, iar ionul de OH proprietati bazice, cand concentratia H⁺ va lua valori de la 1 la 10^-14, reactia apei se va modifica de la o reactie puternic acida la una puternic alcalina.

TABEL 1

Valorile pH functie de concentratia ionilor de H⁺

Aciditatea apei se datoreste prezentei in ape a

CO₂ liber,

acizilor minerali,

saruri de acizi tari

baze slabe

Sarurile de Fe si Al, provenite de la exploatarile miniere sau apele uzate industriale intra in aceasta categorie.

Aciditatea totala a unei ape exprima atat aciditatea datorita acizilor minerali cat si datorita CO₂ liber.

Aciditatea minerala exprima numai aciditatea datorita acizilor minerali.

Alcalinitatea apei este conditionata de prezenta bicarbonatului HCO₃^-, carbonatului CO₃^2- si hidroxilului OH^-.

Fluctuatiile de pH sunt determinate in mod direct de variatiile concentratiei de CO₂, exprimata de

CO₂ liber,

acid carbonic H₂CO₃,

bicarbonat HCO₃^-,

carbonat CO₃^2-

Principalul mod de intrare a CO₂ si prin urmare de depasire a concentratiei de echilibru este

respiratia populatiilor de plante si animale din ecosistemele acvatice

cresterea presiunii partiale a acestuia in atmosfera

Reducerea concentratiei CO₂ liber sub valoarea de echilibru se face prin

fotosinteza la nivelul producatorilor primari

biosinteza substanselor organice

In majoritatea bazinelor acvatice marine si continentale domeniul pH este restrans la valorile 6 - 8,5.

APLICATIE PRACTICA

Determinarea valorilor de pH

cu hartie indicator universal

cu hartie pt. pH acid / alcalin

cu pH metru digital cu electrod de sticla

TABEL 2

Determinarea valorilor de pH la diferite solutii