Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Doar rabdarea si perseverenta in invatare aduce rezultate bune. definitie, solutii, chimie analitica, organica, documente, referate

Biologie Chimie Didactica Fizica Geografie Informatica
Istorie Literatura Matematica Psihologie

Chimie


Index » educatie » Chimie
Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta


Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta



Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe neutralizarea acidului clorhidric cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta in prezenta unui amestec de indicatori (rosu de metil si albastru de metilen).

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Reactivi:

1. - acid sulfuric 0,05 N

Pentru a prepara 1000 ml solutie de H2SO4 0,05 N sunt necesare 49 0,05 = 2,45 g H2SO4. Solutia de acid sulfuric concentrat din comert are concentratia 98% cu d=1,84 g/ml. Cantitatea de H2SO4 necesara pentru a prepara 1000 ml solutie de H2SO4 0,05 N este:

98 g H2SO4..100g H2SO4 solutie

2,45gx

__________________________________________

x = 2,45 100 / 98 g H2SO4

Volumul (V) de H2SO4 98 %, d=1,84 corespunzator celor 2,5 g este:

V = 2,5 / 1,84 = 1,358 ml

Volumul de H2SO4 calculat se masoara cu un cilindru gradat, se trece intr-un balon cotat de 1000 ml, solutia se aduce la semn cu apa distilata. Solutia obtinuta nu este exact 0,05 N, deoarece H2SO4 nu este o titrosubstanta, deci i se va stabili concentratia prin titrare cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta.

2. - hidroxid de sodiu 0,05 N

Prepararea acestei solutii a fost prezentata in lucrarea anterioara.

3. - solutie apoasa de indicatori (rosu de metil+albastru de metilen)

Mod de lucru

Se masoara intr-un pahar cu ajutorul unei pipete 5 ml H2SO4; se adauga 1 - 2 picaturi de indicator, se clatesc peretii paharului cu putina apa distilata si solutia din pahar (de culoare rosie) se titreaza cu o solutie de NaOH din biureta pana la culoarea verde. Se noteaza volumul de NaOH folosit la titrare si operatia se repeta pentru a avea o valoare medie.

Calcul

5 ml H2SO4 T = ? N = ? F = ?

V1 ml NaOH 0,05 N F = cunoscut

M H2SO4l = 98; E = 98 / 2 = 49. MNaOH = 40; E =

1. Calcularea gramelor de NaOH 0,05 N F din volumul V1:

1000 ml.40 0,05 F g NaOH

V1x1

_________________________________________

x1 = 40 V1 F 0,05 / 1000

2. Calcularea gramelor de H2SO4 din volumul de 5 ml:

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

40 g NaOH..49 g H2SO4

40 V1 F 0,05 / 1000 .x2

__________________________________________

x2 =49 V1 F 0,05 / 1000

3. Calcularea titrului real Tr (grame H2SO4/1000 ml si grame H2SO4/1 ml)

5 ml H2SO4. 49 V1 F 0,05 / 1000 g H2SO4

1000 mlTr

_________________________________________

Tr = 49 V1 F 0,05 / 5 g H2SO4 / l

4. Calcularea normalitatii solutiei de H2SO4:

N H2SO4 = Tr / E H2SO4

5. Calcularea titrului teoretic Tt al solutiei de H2SO4:

Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =



Chimie



Procesul de scimbare a gazelor
Polietilena de inalta presiune
TERTBUTIL-METILCETONA (PINACOLONA)
Superoxid dismutaza (SOD)
REGLAREA VOLUMULUI MEDIULUI INTERN
Dozarea acidului sulfuros si a sulfitilor prin metoda iodometrica
Obtinerea nitro derivatilor de ciclotrifosfazena
NOTIUNI DE CINETICA CHIMICA
HISTOENZIMOLOGIE, HISTOCHIMIE
FACTORI CARE INFLUENTEAZA REZISTENTA LA COROZIUNE











 
Copyright © 2014 - Toate drepturile rezervate