Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Doar rabdarea si perseverenta in invatare aduce rezultate bune. stiinta, numere naturale, teoreme, multimi, calcule, ecuatii, sisteme


Biologie Chimie Didactica Fizica Geografie Informatica
Istorie Literatura Matematica Psihologie

Chimie


Index » educatie » Chimie
Iodometria


Iodometria




Iodometria

Generalitati

Iodometria cuprinde metodele volumetrice bazate pe reactii de oxidare cu ajutorul iodului. In aceste reactii iodul se reduce:

I2 + 2e- 2I-

Iodul se foloseste in solutie de iodura de potasiu in care se afla sub forma de complex K+(I3-), ionul (I3-) comportandu-se ca un amestec al moleculei I2 si al ionului monovalent I-.

Iodometria permite dozarea:

a) a numerosi reducatori, datorita reactiei lor cu iodul;




b) a unor oxidanti, care pun iodul in libertate prin actiunea lor asupra KI.

In primul caz se utilizeaza o solutie titrata de iod, in timp ce in al doilea caz se va determina iodul eliberat cu o solutie titrata de reducator, in general tiosulfat de sodiu. Pentru indicarea sfarsitului titrarii se foloseste o solutie apoasa 1% de amidon, care formeaza cu iodul o coloratie albastra. Indicatorul este foarte sensibil.

Stabilirea titrului unei solutii de tiosulfat de sodiu

Prepararea solutiei de Na2S2O3 aproximativ 0,05 N

Tiosulfatul de sodiu este reducator:

2 S2O32 - - 2 e- S4O62- (tetrationat)

Masa moleculara este M Na2S2O3 5 H2O = 248,18 iar echivalentul gram se va calcula : E Na2S2O3 = 248,18 / 1 = 248,18

Pentru prepararea a 1000 ml solutie 0,05 N se vor cantari la balanta analitica 248,18 0,05 = 12,405 g tiosulfat, se vor dizolva intr-un litru de apa distilata fiarta si racita . Se indeparteaza astfel CO2, in prezenta caruia are loc reactia: Na2S2O3 + CO2 + H2O = 2 S + NaHSO3 + NaHCO3 , care duce la micsorarea cantitatii de tiosulfat.

Titrarea solutiei

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de oxidare in mediu acid a iodului ionic, I-, provenit din KI, la iod molecular, I2, cu ajutorul unor substante puternic oxidante: KMnO4, K2Cr2O7 etc. Iodul molecular este titrat cu o solutie de tiosulfat de sodiu de concentratie necunoscuta in prezenta amidonului.

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Mn7+ + 5 e- Mn2+ | 2

2 I- + e- I20 | 5

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I0 + e- I- ê2

2S2O32- - 2e- S4O62- ê1

Reactivi:

1. KMnO4 0,05 N cu F cunoscut;

2. KI 10 %;

3. H2SO4 concentrat (d = 1,84) sau HCl concentrat (d = 1,19);

4. Amidon 1 %.

Mod de lucru

Intr-un flacon iodometric se pipeteaza 5 ml solutie de KI, peste care se adauga cu ajutorul unei pipete 10 ml de solutie de KMnO4 de concentratie cunoscuta, iar cu ajutorul unui cilindru gradat, 2 - 3 ml H2SO4. Se dilueaza adaugand putina apa distilata, se acopera flaconul cu dopul, se lasa sa stea 5 minute. Iodul pus in libertate este titrat cu solutie de tiosulfat de sodiu pana la culoarea galben-deschis, se adauga apoi 2 - 3 picaturi de amidon si se titreaza in continuare pana la disparitia coloratiei albastre. Se noteaza volumul V ml de solutie de tiosulfat folositi la titrare.

Calcul:

10 ml KMnO4 0,05N F cunoscut

V ml Na2S2O3 T=?, N=?, F1 =?

MNa2S2O3 = 248; ENa2S2O3 = 248

AI = 127; EI = 127.

MKMnO4 = 158; E KMnO4 = 31,6

1. Calcularea gramelor de KMnO4 din cei 10 ml solutie 0,05N cu F cunoscut:

1000 ml..0,05 31,6 F g

10 ml x

x = 0,05 31,6 F 10 / 1000

2. Calcularea gramelor de I2 puse in libertate:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI = 5 I2 + 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O

2 158 g..10 127 g

31,6 g.127 g

0,05 31,6 F 10 / 1000 ..y

y = 0,05 127 F 10 / 1000 g iod

3. Calcularea cantitatii de Na2S2O3 din volumul V ml :

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

2 127 g..2 248 g

127 g.248 g

0,05 127 F 10 / 1000.z

z = 0,05 248 F 10 / 1000 g




4. Calcularea titrului real:

V ml Na2S2O3 .. 0,05 248 F 10 / 1000 g Na2S2O3

1000 ml .Tr

Tr = 0,05 248 F 10 / V g Na2S2O3/1000cm3

5. Calcularea titrului teoretic si a normalitatii:

N = Tt = E N

6. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =

Stabilirea titrului unei solutii de iod in iodura de potasiu

Principiul metodei

Metoda se bazeaza pe reactia de oxido-reducere dintre solutia de iod si solutia de tiosulfat de sodiu in prezenta amidonului ca indicator:

I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

I0 + e- I- ê2

2S2O32- - 2e- S4O62- ê1

Reactivi:

1. - solutia de iod in iodura de potasiu aproximativ 0,05N

Deoarece iodul este greu solubil in apa, se dizolva intr-o solutie de iodura de potasiu sau de sodiu. Cantitatea de iodura este de cel putin doua ori mai mare decat cea de iod. Masa moleculara a iodului = 127.

Pentru a prepara 1000 ml solutie aproximativ 0,05N se vor cantari:

1000 ml sol. I2 in KI 0,05N 127 = 6,35 g

Cantarirea iodului se face la balanta tehnica intr-o fiola cu capac, apoi se introduce intr-un balon cotat de 1 litru in care se afla aproximativ 300 ml de apa distilata in care s-au dizolvat 20-25 g KI. Se agita solutia pana la dizolvarea completa a iodului, apoi se aduce la semn cu apa distilata. Solutia se va pastra intr-o sticla bruna cu dop rodat.

2. Tiosulfatul de sodiu 0,05N, F = cunoscut

3. Solutia de amidon 1%. 1g de amidon se amesteca cu 20-30 ml apa rece, iar restul apei pana la 100 ml se fierbe. Peste apa fierbinte se adauga suspensia de amidon.

Mod de lucru

Se masoara cu ajutorul unei pipete 5 ml solutie de iod intr-un flacon iodometric. Se adauga 10-20 ml apa distilata si se titreaza cu solutia de tiosulfat pana la culoarea galben deschis. Se adauga 1 ml solutie amidon (amestecul din flacon devine albastru inchis) si se continua titrarea pana la decolorare. Se noteaza volumul de tiosulfat consumat.

Calcul

5 ml I2/KI T=?, N=?, F=? AI = 127; EI = 127

V1 ml Na2S2O3 0,05N MNa2S2O3 = 248; ENa2S2O3 = 248

1. Calcularea gramelor de Na2S2O3 0,05N cu F cunoscut din volumul V1:

1000 ml..0,05 248 F

V1 x

x = 0,05 248 F V1 / 1000

2. Calcularea gramelor de I2 din 5 ml solutie:

2 127 g..2 248 g

127 g.248 g

y .. 0,05 248 F V1 / 1000

y = 0,05 127 F V1 / 1000

3. Calcularea titrului real:

5 ml I2 .. 0,05 248 F V1 / 1000g

1000 ml .Tr

Tr = 0,05 248 F V1 / 5 gI2/1000 ml

4. Calcularea titrului teoretic si a normalitatii:

N = Tt = E N

5. Calcularea factorului de corectie volumetrica:

F =



loading...




Politica de confidentialitate


Copyright © 2019 - Toate drepturile rezervate

Chimie




IONUL CARBONIC, CO32-
Volumetria prin reactii de precipitare - Argentometria
Combustibilii proiect
METODE ELECTROCHIMICE DE ANALIZA - METODA CONDUCTOMETRICA DE ANALIZA
MICROANALIZA ELEMENTARA CU AJUTORUL SONDEI ELECTRONICE
PROIECT TEHNOLOGIC - p-Nitrofenol
IONUL MAGNEZIU (Mg2+)
Electroliza si aplicatiile ei
ATOMUL
PROPRIETATI COLIGATIVE



loading...