Home - Rasfoiesc.com
Educatie Sanatate Inginerie Business Familie Hobby Legal
Doar rabdarea si perseverenta in invatare aduce rezultate bune. definitie, solutii, chimie analitica, organica, documente, referate

Biologie Chimie Didactica Fizica Geografie Informatica
Istorie Literatura Matematica Psihologie

Chimie


Index » educatie » Chimie
» FORMULE PROCENTUALE SI MOLECULARE ALE COMPUSILOR ANORGANICI


FORMULE PROCENTUALE SI MOLECULARE ALE COMPUSILOR ANORGANICI



FORMULE PROCENTUALE SI MOLECULARE ALE COMPUSILOR ANORGANICI

PURITATE, RANDAMENT



1.   Elementul E formeaza hidroxizii A si B caracterizati prin 62,22% si, res­pectiv, 52,34% metal:

-  numarul de electroni din invelisul electronic al elementului E este: a) 24; b) 26; c) 29;

-  raportul masic E:0:H al hidroxidului B este: a) 9,33:8:1; b) 10:7:1; c) 18,66:16:1.


2.   24 g oxid formeaza in reactia cu apa un acid caracterizat prin raportul de masa H:A:0 = 1:16:32 si masa moleculara 98:

-  formula moleculara a oxidului este: a) P2O5; b) C02; c) SO3

-  masa de acid rezultata din reactie este: a) 29,4 g; b)24,9 g; c) 19,6 g.

3.   Un metal trivalent formeaza un oxid cu 47,06% oxigen in compozitie:

-  formula moleculara a oxidului este: a) Al2O3,; b) Fe203; c) Cr03;

-  masa de hidroxid care formeaza prin calcinare 0,1 moli oxid este: a) 31,2 g; b) 62,4 g; c) 93,6 g.

4    Un metal de tip p formeaza doi oxizi caracterizati prin raportul de masa
M:0 = 7,44:1 si, respectiv, 3,72:1;

-  formula moleculara a oxidului inferior este: a) PbO; b) CdO; c) SnO;

-  masa de oxid superior ce contine 29,76 g metal este: a) 37,76 g; b) 33,76 g; c) 29,8 g.

5.   Un metal de tip d din perioada a 4-a, la care numarul neutronilor intrece
cu cinci pe cel al protonilor, formeaza oxizii A2O3 si A2O5:

-  masa moleculara a oxidului inferior este: a) 150; b) 158; c) 178;

-  continutul procentual al metalului in oxidul superior este: a) 86%; b) 75,6%; c) 56%

6.   Elementul E aflat in perioada a 3-a formeaza un compus binar ce contine
8,82% H:

-  formula moleculara a compusului este: a) NaH; b) PH3; c) H2S;

-  raportul de masa E:0 ce caracterizeaza oxidul superior al elementului E este: a) 1:1,29; b) 2:3; c) 1,32:1.

7.   Referitor la schema:

B

   +O2

+ NaOH (sol.)             +HC1                                   +NaOH
E -------------------- A-------------------- C--------------------- ► D

+F

                                          C

se dau urmatoarele informatii:

.  elementul A este trivalent;

.  substanta B contine 47,06% O;

-  simbolul elementului A este: a) Fe; b) Cr; c) Al;

-  masa de substanta B rezultata din 0,04 moli oxigen este: a) 2,72 g; b) 3,06 g; c) 4,08 g;

-  de substanta C rezultata din reactia a 9 ml solutie HCl 30% (densitatea 1,152 g/cm^) este:

a) 4,8 g; b) 3,78 g; c) 2,88 g;

- masa de precipitat D care rezulta din substanta C de la punctul anteri­or este-

a) 2,21 g; b) 3,36 g; c) 4,42 g;

- masa de substanta E care rezulta din reactia a 0,03 moli A cu solutie
diluata de NaOH este:

a) 5,34 g;b) 4,88 g; c) 3,54 g;

- masa de substanta F necesara pentru a forma 0,3 moli substanta C este:
a) 15,97 g; b) 31,95 g; c) 47 g.

8. In schema de mai jos                       

                                                      B + H2

+ H2S04

                                                    (2)


+ MOH + HOH

             +O2     (1)        +a

ZnS-------------- ► A-------- Zn -------------------► C + H2

         - SO2                       -CO2   

                                              (4)+HCl                  (3)

                                                     

D

   +b

 E

 se dau urmatoarele informatii:

.  pentru a obtine 1,6 kmoli Zn se consuma 194 kg sulfura;

.  pentru reducerea integrala a compusului A sunt necesari 0,85 kmoli substanta a;

.  substanta B este un cristalohidrat cu masa moleculara 287;

.  din reactia a 3,9 g zinc cu 9,6 g solutie bazica de concentratie 50%, rezulta 10,74 g substanta C;

.  compusul E rezultat din 3,9 g zinc cantareste 17,1 g si are in compozitie 49,77% CI;

Se cere:

-  randamentul reactiei de reducere este: a) 94,12%; b) 89,15%; c) 53,12%;

-  masa de substanta a, de puritate 85%, consumata in reactie, este: a) 44 kg; b) 28 kg; c) 12 kg;

-  puritatea sulfurii utilizate este: a) 95%; b) 90%; c) 80%;

-  formula moleculara a substantei B este:

a) Zn(S04)2*2H20; b) ZnS04-7H20; c) Zn2S04-3,5H20;

- volumul solutiei de H2S04 30% (densitatea 1,224 g/cm3) consumat in
reactia cu 0,05 moli Zn este:

a) 16,3 ml; b) 15,5 ml; c) 13,3 ml;

- formula moleculara a substantei C este:

a) K2[Zn(OH)3]; b) Na4[Zn(OH)J; c) Na2[Zn(OH)J;

- formula moleculara a substantei E este:

a) K2[ZnCl4]; b) K [Zn(Cl)6]; c) NaJZnClJ;

- masa de substanta b consumata in reactie este:
a) 8,94 g; b) 7,02 g; c) 4,47 g.

9.  0,2 moli substanta A sufera transformarile redate in schema de mai jos:

B

   +O2

+ H2                                      + 02                             + H20

E------------------------ A ------------------- *-C---------------- ►D

   +F

C

despre care se dau urmatoarele informatii:

.  substanta B contine 50% O;

.  substanta C contine 60% O;

.  substanta E are in compozitie 94,12% element A:

.  substanta G are raportul de masa A:F este 4:7;

-  elementul A este: a) S; b) Ti; c) Cu;

-  masa de substanta B rezultata din reactie este: a)24g;b)19,6g;'c)12,8g;

- masa de substanta D rezultata din reactie, cu un randament de 80% este:

a) 19,6 g; b) 18,56 g; c) 15, 68 g;

-  formula moleculara a substantei E este: a) TeH2; b) H2S; c) NH3;

-  configuratia electronica a elementului F este:

a) ls22s22p4; b) ls22s22f3s23pHs2; c) ls22s22p63s23p63dHs2;

- masa de substanta G rezultata din reactie este:
a)17,6g;b)24g;'c)19,8g.

10. Prin reactia a 19,6 g fier cu clorul rezulta 56,875 g compus ionic:

-  formula moleculara a compusului este: a) Fe9Cl5; b) FeCl2; c) FeCl3;

-   numarul de moli de clor din care rezulta 42,25 g sare, daca se lucreaza cu exces de 25%, este: a) 0,4875; b) 0,39; c) 0, 2648.

11.     Prin reactia a 16,8 g fier cu clorul rezulta 41,4375 g compus ionic:

-   randamentul reactiei este: a) 78,5%; b) 85%; c) 94,5%;

-   numarul de moli de clor din care rezulta 42,25 g sare, daca se lucreaza cu un exces de 25%, este:  a) 0,39; b) 0,49; c) 0,58.

12.     Prin reactia aluminiului cu 42,75 g element monovalent se formeaza 63 g
produs ionic:

-   formula moleculara a compusului este: a) A1H3; b) A1F3; c) Li3Al;

-   masa de aluminiu, de puritate 98%, necesara in reactie, este: a) 40,5 g; b) 20,66 g; c) 19,8 g.

13.     Metalul alcalin A reactioneaza cu halogenul B si formeaza un compus io­
nic cu masa moleculara 74,5:

-   simbolul halogenului este: a) F; b) CI; c) Br;

-   masa de metal necesara obtinerii a 22,35 g sare este: a) 11,7 g; b) 9,64 g; c) 6,94 g.

14.      Substanta A este un oxid ionic continand 74,19% metal in compozitie:

-   formula moleculara a oxidului este: a) CaO; b) NazO; c) Na202;

-   masa de metal de puritate 80% necesara obtinerii a 0,25 moli oxid este: a) 20,7 g; b) 13,06 g; c) 14,37 g.

15. In schema de mai jos                           B

         +b

+d                                           

+a

D                                               

(3)                           S              (1)          A


+c    (2)

C

se dau urmatoarele informatii:

.  substantele A, B, C si D sunt sulfuri binare;

.  concentratia sulfului este: 69,56% (A); 13,73% (B); 64% (C); 33,% (D);

-  formula moleculara a sulfurii A, stiind ca este un compus molecular: a) Li2S; b) NS; c) SiS2;

-  masa de sulfura B rezultata din 10,05 g metal b este: a) 11,65 g; b) 7,68 g; c) 5,825 g;

-  numarul de moli de gaz care se degaja prin hidroliza intregii mase de sulfura C, rezultata din 3,24 g metal, este:

a) 0,09; b) 0,12; c) 0,18;

- volumul solutiei d (HC120% cu densitatea 1,1 g/cm3) care reactioneaza
cu intreaga masa de sulfura D, rezultata din 4,268 g amestec echimol-
ecular de metal si sulf, este:

a) 12,06 ml; b) 14,6 ml; c) 25,1 ml.

16. Dupa reactia a 35,5 g sulfat de sodiu (Na2S04) cu 7,5 g carbune, masa sistemului scade cu 17,6 g:

-  concentratia carbonului in compozitia carbunelui este: a)80%;b)'75%;c)70%;

-  randamentul reactiei este: a) 74%; b) 80%; c)94%.

17. 0,01 moli hidrogen sufurat (H2S) formeaza, prin reactia cu 10 ml solutie ce
contin 3,31 g sare, un precipitat binar cu 13,39% S in compozitie:

-  formula moleculara a precipitatului este: a) HgS; b) PbS; c) BaS;

-  volumul solutiei de hidroxid de potasiu (KOH) 12% (densitatea 1,1 g/cm3) necesar neutralizarii acidului rezultat din reactie este:

A

a) 11,7; b) 10,3; c) 8,5 ml.

18.        Se supun calcinarii 0,015 moli de sulfat de cupru (CuS04-5H20); la
sfarsitul procesului rezulta 2,4 g substanta cristalina:

-  masa de apa evaporata in timpul procesului este: a) 1,35 g; b) 1,08 g; c) 0,27 g;

-  formula moleculara a substantei rezultata din reactie este: a) CuS04-4H20; b) CuS04H2O; c) CuS04.

19.        Prin absorbtie de amoniac (NH3), masa moleculara a clorurii de calciu
(CaCl7) anhidre creste cu 122,52%:

-  formula moleculara a produsului rezultat dupa absorbtie este: a) Cad2-2H20; b) CaCl2-5H20; c) CaCl2-8H20;

-  masa de CaCl2 necesara absorbtiei a 6,12 g NH3 este: a) 6,12 g; b) 4,995 g; c) 4,68 g.

20.        Procentul de Ca in cristalohidratul CaCl2xH20 este 18,26%;

-  formula moleculara a cristalohidratului este: a) CaCl2-2H20; b) CaCl2-6H20; c) CaCl2-8H20;

-  numarul de moli de sare anhidra care rezulta din 192,72 g cristalo-hidrat este:

a) 0,66 moli; b) 0,75 moli; c) 0,88 moli.



Chimie



ATOMUL
Schimbarea starilor de agregare
METODE DE CONTROL A EMISIILOR DE COMPUSI ORGANICI VOLATILI PROVENITE DIN SURSE MOBILE
Prepararea si titrarea unei solutii de H2SO4 0,05 N cu o solutie de NaOH de concentratie cunoscuta
PROPRIETATI COLIGATIVE
SPECTOMETRIA IR, METODE ELECTOFORETICE
TERTBUTIL-METILCETONA (PINACOLONA)
Polietilena de inalta presiune
IONUL CARBONIC, CO32-
METODE ELECTROCHIMICE DE ANALIZA - METODA CONDUCTOMETRICA DE ANALIZA











 
Copyright © 2014 - Toate drepturile rezervate